高中化学常考知识点：硫酸（H2SO4）

　　（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以恣意比互溶（稀释浓硫酸要标准操作：注酸入水且不断拌和）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不蒸发，沸点高，密度比水大。

　　①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作枯燥剂，可枯燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不行拿来枯燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

　　②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。

　　③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显现强氧化性（＋6价硫表现了强氧化性），能与大多数金属反响，也能与非金属反响。

　　浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反响，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因外表被浓硫酸氧化成一层细密氧化膜，这层氧化膜阻挠了酸与内层金属的进一步反响。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。